高一电化学单选一道

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/17 07:02:24
将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，则下列有关说法不正确的是 （ ）
A．充电时，阳极的电极反应式为：Zn2++2e－=Zn
B．放电时，负极的电极反应式为：Zn－2e－=Zn2+
C．电解质溶液肯定不能用强碱
D．电解质溶液可以用强酸

D为什么是正确的？Zn和强酸不会反应吗？

1L。。。这儿没有H2生成。。。

应选A。。

上述电池在使用强酸作为电解质溶液时，Zn失去的电子并不能被其表面的H+获得，而是移动到正极将Br2还原。换句话说Zn在这儿并不和酸起反应，电极反应式为：
（-）Zn - 2e- = Zn2+
（+）Br2 + 2e- = 2Br-。

之所以不能用强碱是由于在强碱性介质中负极反应变为：
（-）Zn - 2e- + 4OH- =【Zn（OH）4】2- 与题目不符。。

ZN当然会和酸反映，做个比较吧，在Zn没有连接Br的时候，H2从Zn上生成，当Zn连接上Br时，H2从Br上生成，因为Zn与酸反应时从0——》+2价缺的2个电子通过导线移动到了Br上了，这不正是电流吗，也就是设计这个电池的原理所在。

因为，强酸具有强氧化性，zn能的表面被氧化，所以不能与酸发生反应