某有机物0.5mol充分燃烧时需氧气1.75mol,生成33.6l的二氧化碳和27克水,求该有机物的分子式

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/25 06:46:47
（答案 ..主要要过程）

设有机物分子式为CxHyOz
那么燃烧方程
CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2=点燃=xCO2+ y/2 H2O
有机物0.5mol充分燃烧时需氧气1.75mol
那么有x+y/4-z/2=1.75/0.5=3.5
生成33.6L的二氧化碳和27克水
也就是生成CO2 33.6/22.4=1.5mol
H2O 27/18=1.5mol
因此有x=1.5/0.5=3
y=1.5/3*2=6
因此3+6/4-z/2=3.5
z=2
因此分子式为C3H6O2

也就是说该化合物和氧气比例是0。5：1。75反应生成1。5的二氧化碳和1。5的水，转换下数字为
设该化合物化学式是CxHyOz
那么有CxHyOz+3。5O2=3CO2+3H2O
那么x=3 y=6 z=2
既 C3H6O2

假设该有机物为x 反应后产生1.5mol的CO2 1.5mol的H2O 消耗O2为1.75mol 并且有机物为0.5mol （假设题中的状态是理想状态下）。
根据反应前后原子的个数是守恒的，可以得出0.5mol的有机物含有1.5mol的碳元素 3mol的氢元素 1mol的氧元素
所以其分子式为C3H6O2