化学作业，请大家帮帮小弟

M前=0.478*22.4=10.7，M后=1.062*22。4==23.8
可见，反应后H2有剩余，为C2H6和H2的混合气。
设反应前1mol混合气体中含C2H2xmol、C2H4ymol、H2zmol，依题意，有
第三个式子的意思是反应后平均摩尔质量和物质的量的乘积为10.7
X+y+z=1
26x+28y+2z=10.7
X+y+（z-2x-y）=1*10.7/23.8
X+0.20
Y=0.15
Z=0.65

故 VC2H2%= nC2H2%=20%
VC2H4%= nC2H4%=15%
VH2%= nH2%=65%

先求混合后的分子量 22.4*1.026=23 再用十字交叉法 C2H4 28 21
23
H2 2 5
所以比例为21:5

M前=0.478*22.4=10.7，M后=1.062*22.4=23.8，M（乙烷）=30.说明还有氢气。
设原混合气为1摩尔，含乙炔x摩尔，乙烯y摩尔，氢气（1-x-y）摩尔；
反应后含乙烷（x+y)摩尔,氢气（1-x-y-2x-y）摩尔
则有26x+28y+2(1-x-y）=10.7
30(x+y)+2(1-x-y-2x-y)=23.8
解得x=0.2,y=0.15.
原混合气中含乙炔20%，乙烯15%，氢气65%。