高一化学计算题问题！～～

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/26 16:47:33
使一定量的锌与100ML 18.5MOL/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成STP下气体33.6L.将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1MOL/L。求所得气体的组成部分和它们的体积比。

谢谢。。要详细过程的。

锌与浓硫酸的反应应当是一个复杂的有多种反应同时进行的，因为浓硫酸中也有部分氢离子电离，从而与锌反应生成氢气
分为两个部分：
一：Zn+2H2SO4=SO2+ZnSO4+2H2O
设生成二氧化硫n摩尔则消耗浓硫酸2n摩尔，也就是消耗氢离子4n摩尔
二：Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
根据题设，气体总的物质的量是1.5摩尔，所以生成的氢气应当是1.5-n摩尔
消耗氢离子3-2n摩尔。

考察反应前后氢离子的去向，知道有一部分生成了水，有一部分变成氢气。而消耗的氢离子物质的量是3.7-0.1=3.6摩尔
因此列出方程4n+3-2n=3.6
解得n=0.3因此

气体A中各成分的体积比
氢气体积：二氧化硫气体体积=4：1
因为反应在浓硫酸状况下，因此绝不会生成水蒸气