有机物燃烧规律，含C，H，O的有机物的燃烧规律，很急

完全燃烧的话都是生成CO2、H2O。不然有CO。
就这样。

燃烧后产物都是CO2和H2O

1.不同烃完全燃烧，当等质量时，分子中每个C原子分配的H原子越多，耗氧量越大，既氢的质量分数越高。
2.不同有机物分别完全燃烧时，若生成的CO2和H2O质量比（或物质的量比）相同，则其分子中C、H原子个数比相同，但最简式不一定相同。

有机物燃烧规律十则
燃烧通式为：CxHy＋(x＋y/4)O2＝xCO2＋y/2 H2O CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2＝xCO2＋y/2 H2O
一、气态烃燃烧体积的变化
若水为液体，燃烧后体积缩小，减小值只与烃中氢原子数目有关；若水为气体，总体积变化也只与氢原子数目有关：H=4，V前＝V后；H＞4，V前＜V后；H＜4， V前＞V后。
例1、体积为10mL的某气态烃，在50mL足量O2里完全燃烧，生成液态水和体积为35 mL气体（气体体积均在同温同压下测定），此烃的分子式是 （ ）
A、C2H4 B、C2H2 C、C3H6 D、C3H8
解析：因为水为液体，由燃烧通式得出体积差为(1＋y/4)，由差量法求得y＝6，选D。
二、烃的物质的量与燃烧产物中CO2和H2O的物质的量的关系
n(烷烃)＝n(H2O)－n(CO2)； 烯烃：n(H2O)＝n(CO2)； n(炔烃)＝n(CO2)－ n(H2O)。
例2、由两种烃组成的混合物，已知其中之一为烯烃。燃烧1mol该混合物，测得产生CO2 4.0mol及 H2O 4.4mol，试求混合烃的组成情况？
解析：烯烃：n(H2O)＝n(CO2)，所以得出n(烷烃)＝n(H2O)－n(CO2)＝0.4mol、n(烯烃)=0.6mol，设烷烃为CmH2m+2、烯烃为CnH2n，得出0.4m+0.6n＝4 mol，讨论有3组符合题意，即：m＝2和n＝7