一道初三化学计算题！急急急！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 09:50:23
将碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O)和氯化钠的固体混合物30g，放入一定量的质量分数为10%的盐酸中，恰好完全反应，生成4.4g气体。求：
1、原混合物种碳酸钠晶体的质量。
2、反应后溶液中溶质的质量分数。

(要求：详细过程+答案+详细解析）

首先，生成的气体是CO2，相关的化学方程式为：Na2CO3·10H2O+2HCl=2NaCl+CO2↑+11H2O，则Na2CO3·10H2O的质量为：（4.4*286）/44=28.6g，所以原混合物种碳酸钠晶体的质量：28.6g
恰好完全反应，这句话告诉我们，没有HCl剩余，也没有Na2CO3·10H2O剩余。因此，最后的溶液中就只有NaCl了，且质量为：（4.4*117）/44（由Na2CO3·10H2O和HCl反应生成的）+（30-28.6）（原混合物中的NaCl的质量）=13.1g
HCl的质量为：（4.4*73）44=7.3g，所以质量分数为10%的盐酸的质量为：7.3/0.1=73g
所以反应后溶液的总质量为：73（质量分数为10%的盐酸的质量）+30（固体混合物的质量）-4.4（CO2的质量，因为是气体，所以是减少的部分）=98.6g
所以，反应后溶液中溶质的质量分数为：（13.1/98.6）*100%=13.3%