解两道高一化学计算题

第一题
物质的量n（mol）=质量（g）/分子量（g/mol）。
例如水的分子量为18g/mol，则1g水的物质的量为1/18=0.05556（mol）

物质的量n（mol）=气体体积（L）/22.4（L/mol） （标准状况下）
即标准状况下任何1mol气体的体积为22.4L

物质的量n（mol）=物质的量浓度（mol/L）*溶液的体积（L）
例如2L0.2mol/L的HCl物质的量为2*0.2=0.4(mol)

第二题
设硫酸的物质的量为X
若0<X<0.05mol
则二氧化碳的体积为0L
若0.05mol<X<0.1mol
则二氧化碳的体积为22.4*（X-0.05）（L）
若X>0.1mol
则二氧化碳的体积为22.4*0.1=2.24（L）

1.(1)n=m/M
(2)n=V/Vm(Vm是标况下气体体积，为22.4L）
(3)n=C*V(V为溶液体积，C为物质的量浓度）
2.因为Na2CO3的M=106g/mol,m=10.6g
所以，n（Na2CO3)=0.1mol
设CO2物质的量为X
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2
1 1
0.1mol x
x=0.1mol
因为n=V/Vm
所以V(CO2)=n*Vm=0.1*22.4=2.24L