【化学高手请进】一道初三化学问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/14 08:49:11
【化学高手请进】一道初三化学问题

锌,镁,铁混合物20克,跟足量20%盐酸完全反应.蒸发后得到固体物质48.4克,则反应中生成了_______克氢气.固体物质中一定有________.

重要的是过程,当然答案也必须正确.
谢谢了，这是作业,急!
第二个问题能说详细些吗？

0.8g氢气 一定有镁

根据质量守恒定律，最后得到的固体物质由金属和cl组成，则反应掉的cl的质量为48.4-20=28.4g

在盐酸的化学式是Hcl
所以反应掉的氢元素 mH=（28.4/35.5）*1=0.8
根据质量守恒 mH2=mH=0.8g

其实如果以后学了“物质的量”这题就不用这么麻烦了。

氯元素共48.4g-20g=28.4g，每个氯原子对应一个氢原子，28.4/71*2g=0.8g
每1g氢气对应25g金属，按二价计算，相对原子质量为25*2=50<56<65,一定有镁
如果没有Mg的话20g混合物无法放出0.8gH2，至多0.71g（铁），在有镁的情况下，Fe与Zn调好比例就可以了

0.8g MgCl2 ZnCl2 FeCl2
不一定对

Zn+H2SO4=ZnH2SO4+H2↑

按照这样做。

固体物质中一定含有硫化锌 咯、