判断金属活动性顺序化学试验

一种金属与另外一种金属盐溶液的置换反应能够金属活动性的强弱，注意分组，逐个验证金属活动顺序

金属活动顺序表

K Ca Na My Al Ze Fe Sn（ Pb 铅）(H) Cu （Hg汞、水银） （Ag银） （Pb铂金）（ Au黄金）

元素周期表

元素周期表中有7个横行，每一行一个周期。有18个纵行，每一个纵行一个族。
同周期：元素从左到右，金属性依次增强，非金属性依次减弱。（右下角，金属性最强

例子：
氢氧化钠金属性大于氢氧化镁（氢氧化钠放入水中，会浮动，有嗞嗞声音。易溶于水，放热
同一组族：从上到下金属性依次增强，非金属性依次减弱。（左上角金属性最弱）

金属失电子 非金属得电子
金属性越强越易失电子（最外层电子：如钠，11号元素，可分为，2 8 1 钙。20号元素。2 8 8 2） 非金属性乐强越易得电子氮，7号元素。2 5）
末尾的一位就是元素的化合价（由于反应类型不同。化合价，也不是单一的，不过可以计算）
例如H2SO4 计算S元素。
H+1 氧-2 可得 2*1+（-2）*4=-6

有可能超前了，这是高一的。但是很简单，只要理解了，就很好做题了。不用死记化合价，反应式

一种金属与另外一种金属盐溶液的置换反应能够金属活动性的强弱，注意分组，逐个验证金属活动顺序