08 眉山 中考化学 关于 27溶液计算题出现的问题 提出的问题

某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠，工厂的化验员对每批产品进行检测，标出各种成份后才能投放市场。某厂化验员取取样品44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下（注：加盐酸时首先发生反应是：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ，然后是NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O）
加入稀盐酸质量/g 0 73 74 146 147
烧杯中溶液质量/g 200 273 273.76 328.4 329.4
请你根据题给信息和表中数据，回答问题： 计算出44g样品中各成份的质量。
请帮助者先计算一下：答案是 42.4 和 1.6

根据第二个方程式：生成了17。6的二氧化碳推算出碳酸氢钠的质量为33。6
借助第一个方程式：产生了33。6的碳酸氢钠反应掉碳酸钠的质量是42。6

但是我用另外一种解法，只根据方程式一和图表，可以知道完全消耗碳酸钠需要盐酸质量为73，根据题目给出的质量份数20%可以知道溶质HCL的质量是73/5
由此再推碳酸钠的质量，计算式：（106/73）*（73/5）=106/5
这个答案和42。4冲突，但是我却不知道我的方法有何错误，（也许是题目有误？因为答案步骤中没有出现使用盐酸质量分数的式子）还望高手赐教，不胜受恩感激

可以在追加5——10分，但是希望说理详细！
答案是42。4 不是42。6，有打错的，见谅！

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