初三化学~!

向氧化铜,镁粉和铁粉的混合物中,加入一定量稀硫酸,反应停止后,过滤.若滤出的不溶物中含有铁,则滤出的不溶物中必定同时含有(铜 ),可能含有(镁 )或(氧化铜 )或( );滤液中必定含有金属离子为(镁离子 ),可能含有的金属离子为(二价铁离子 ). 如果不溶物中只有铜，则溶液中阳离子有（镁离子）

镁先和硫酸反应吧！因为镁的金属活动性要比铜强，所以会先和硫酸反应

那个空我实在不知道了，其余的你再想想吧，我不是很确定，如果有机会，你最好问问老师，呵呵

1(CuO) 2(Fe Mg CuO) 4(Mg离子） 5（Fe离子） 6（Fe和Mg)
氧化铜和镁，镁先和硫酸反应

按照金属活动顺序表 镁排在铜前 说以镁先反应

1、一定含有 Cu
2、可能含有 Mg CuO ?
3、一定含有的金属离子是 镁离子
4、可能含有的金属离子是 2价铁离子
5、溶液中阳离子一定有 镁离子 和 2价铁离子 可能含有铜离子

分析一下昂、

1、滤出的不溶物有Fe、说明溶液中一定没有 CuSO4 、而稀硫酸和氧化铜会生成硫酸铜和水、则铜一定被铁或镁置换出来叻、所以第一问是Cu
2、当硫酸不足时、氧化铜就有可能剩余、镁也有可能剩余、 （ 还有一个空实在想不出来叻 ）
3、镁的金属活动性要比其他的强、能把铁和铜都从溶液中置换出来、0则溶液中一定有镁离子、
4、如果镁的量不多而铁和稀硫酸都是足量的话、则溶液中就可能会有铁离子、
5、首先判断出溶液中一定有镁离子 和 2价铁离子、（因为不溶物只有铜、就说明铁和镁都在溶液中叻）
然后、、、当CuO和稀硫酸都过量、且镁和铁都是少量的话、那麽就会生成大量的硫酸铜和水、、、而镁和铁不能把所有的铜都置换出来、溶液中就会有铜离子、

氧化铜和镁应该是同时和稀硫酸反应的、