高中化学溶液的pH

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/14 08:21:16
在浓度为b mol/L的AgNO3溶液a mL中加入一定量pH＝1的盐酸时，恰好使溶液中的Ag+完全沉淀，此时得到pH=2的溶液100mL(设反应前后溶液体积变化忽略不计)则b的值是( )
A.0.020 B.0.011 C.0.11 D.0.22

根据反应前后H+浓度变化，和物质的量没变化来解。pH＝1时H+浓度是0.1，pH=2时H+浓度是0.01，0.01*100ml=0.1（100-a）a=90
H+个数和NO3-的相等。0.01*100=90b
答案B

B

B.0.011
n(Ag+)=ab*10-3mol 因为恰好使溶液中的Ag+完全沉淀，
所以n(Ag+)=n(cl-)=n(Hcl)=ab*10-3mol
因为得到pH=2的溶液100mL,里面有H+，Cl-已经沉淀
所以n(H+）=10-3mol=n(cl-)=n(Hcl)=ab*10-3mol ab=1
V(HCL)=(100-a)*10-3=n(cl)/c(HCL)=ab*10-3mol /0.1
a=90 b=0.011

B.0.011
ph=2说明浓度为0.01 故体积变为原来的十倍 硝酸银的体积为盐酸的九倍
9b=0.1
b=...