旧化学键断裂所放出的能量高于新化学键形成所吸收的能量时发生放热反应，这句话哪里错了？

这句话不对

化学键断裂是需要吸收能量的，而不会放出能量，我们看到化学反应中的放出能量等于新的化学键形成是放出的能量 - 旧的化学键断裂时吸收的能量

比方说，氢气和氯气反应生成HCl，氢原子之间，氯原子之间的非极性共价键的断裂是需要吸收能量的，而H与Cl之间形成的共价键则是要放出能量的，这就是为什么有一些放热反应，比方说燃烧，需要给反应物一个较高的温度的缘故，你想想，做生意不也需要一些成本吗？~~

△H=旧化学键断裂所放出的能量-新化学键形成所吸收的能量
因为旧化学键断裂所放出的能量高于新化学键形成所吸收的能量
所以△H=旧化学键断裂所放出的能量-新化学键形成所吸收的能量>0
所以△H>0是吸热反应！

化学键断裂要吸收能量，化学键形成要放出能量吧

断键吸收能量，成键放出能量