高中化学必修2有机的一道题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/19 19:48:02
常温下将甲烷与氧气的混合气体57毫升点燃充分燃烧后恢复原来状态，剩余气体为23毫升，试计算混合气体的体积各是多少。 要详细过程

CH4+2O2=CO2+2H20
1 2 1 说明常温下1体积甲烷完全燃烧需要2体积氧气，燃烧后气体减少2体积，现剩余23毫升，减少了34毫升。如果完全燃烧要甲烷17毫升，那么有40毫升氧气，氧气是足量的。
混合气体含氧气40毫升和甲烷17毫升。

CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O
1 2 1

（1）
O2不足，
CH4体积为V，O2体积为57-V
CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O
1 2 1
x 57-V x
x=(57-V)/2
剩余气体为23毫升
x+V-x=23
V=23ml

（2）O2足量
CH4体积为V，O2体积为57-V
CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O
1 2 1
V x V
x=2V
剩余气体为23毫升
V+57-3V=23
V=17ml

CH4+2O2=CO2+2H20
设反应xmol气体，（57-23）*3/2=51mL,CH4 17mL,O2 40mL,
充分燃烧所以O2足量（CH4过量时生成CO）

CH4+2O2=CO2+2H20
水是液体，不占体积。
1）O2过量时，差量是34毫升
有17毫升CH4和34毫升O2反应，生成17毫升CO2
所以17毫升CH4，40毫升O2
2）CH4过量时，消耗O2 34毫升
所以23毫升CH4，34毫升O2