高中化学反应速率题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/16 22:47:17
100ml 6mol/L的硫酸溶液与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又几乎不能影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )
A,碳酸钠 B,水 C,硫酸钠溶液 D,硝酸钾溶液

答案是BC,碳酸钠和硫酸反应生成CO2,水降低浓度我明白,为什么硫酸钠可以?为什么硝酸钾不行?

生成H2的量与H^+的量有关，只要不改变H+的量就不会改变H2的量。
反应速率与温度、酸的浓度、Zn的粒度（颗粒大小）有关。
此反应的本质是：Zn+2H+==Zn^2+ +H2↑
在温度和粒度不变的情况下，就只有通过改变H+的浓度来改变反应速率了。但要满足不影响H2的总量，所以在改变H+浓度时不能改变H+的量。
B和C都能使溶液得到稀释且不改变H+的量，所以选BC。
A会减少H+的量，所以不对。
在酸性条件下NO3-具有氧化性，此时就是NO3-去氧化Zn,同时消耗H+，这样就得不到H2了，就算NO3-反应完后H+还能与Zn反应得到H2，但此时的H+已经大大减少了，得到的H2也就少了。所以D不对。

硫酸钠溶液，关键是溶液2字啊，溶液也是水啊，和水效果一样啊。

硝酸钾有硝酸根，硝酸根与硫酸在一起相当于有硝酸啊，和锌反应就不生成氢气了！

祝你进步！

硝酸钾有硝酸根，硝酸根与硫酸在一起相当于有硝酸啊，和锌反应就不生成氢气了！