●等质量的C5H4与甲烷相比,燃烧时消耗氧气谁多!?

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 07:07:21
麻烦简单的列下方程试!最好解释下,,我不dong !追加10分的！

解：设C5H4与CH4的质量都为m，C5H4需要的氧气为X，CH4需要的氧气为Y。
则：
C5H4+6 O2=5 CO2+2H2O CH4 +2 O2= CO2+2H2O
64 192 16 64
m X m Y
得到：X=192m/64 ； Y = 64m/16.
＝3m =4m
显然X<Y
所以，等质量的C5H4与甲烷相比,燃烧时消耗氧气CH4多。

C5H4+6O2=5CO2+2H2O；3CH4+6O2=3CO2+6H2O
C5H4氢的质量分数为4/5，甲烷C4H4氢的质量分数为4/4，甲烷氢的质量分数大，甲烷消耗氧气多

C5H4多

C5H4+6O2=5CO2+2H2O；3CH4+6O2=3CO2+6H2O
64 48
可见在消耗氧气相同时，甲烷消耗的少，所以，等质量的C5H4与甲烷相比，甲烷消耗氧气多

等质量的的烃完全燃烧时，耗氧量的多少取决于氢的质量分数，越大耗氧越多。
像这道题，C5H4氢的质量分数为4/5，甲烷C4H4氢的质量分数为4/4，甲烷氢的质量分数大，甲烷消耗氧气多。