高分问大家2道简单的高中化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/06 02:24:03
1：将标准状况下的42L H2在足量的Cl2中完全燃烧，将生成的HCL全部溶于500mL水中，支撑密度为1.06g/cm3 的溶液，此溶液中HCL的物质的量浓度是多少？

2：将2.44gBaCl2·xH2O配成100mL溶液，25mL此溶液中的CL-恰好能与50mL 0.1mol/L AgNO3 溶液完全反应

(1)2.44g BaCl2·xH2O的物质的量
（2）BACL2·XH2O的相对分子质量

解：设生成盐酸的物质的量为x
H2+Cl2==2HCl
22.4~~~~~2
42~~~~~~~x
解得x=3.75
生成盐酸的物质的量为3.75mol
质量为3.75*73=273.75g，水的质量为500g
那么盐酸溶液的总质量为773.75g
那么盐酸溶液的体积为773.75/1.06=729.95ml约等于0.73L
因此盐酸的物质的量浓度=3.75/0.73=5.14mol/L

相对分子质量在数值上等于摩尔质量

50ml 0.1mol/L的AgNO3含有Ag+ 为0.005mol
所以此溶液25ml含有cl-0.005mol
100ml溶液cl-为0.02mol
所以（1）2.44gBacl2·xH2O的物质的量为0.01mol

（2）Bacl2·xH2O的摩尔质量 为2.44g/0.01mol=244g/mol
所以Bacl2·xH2O的相对分子质量为244

（3）Bacl2·xH2O中的x值(244-208)/18=2
参考资料：http://zhidao.baidu.com/question/37121357.html?si=4

n(HCl)=2n(H2)=2*42/22.4mol=3.75mol
c(浓度)=3.75mol/0.5L=7.5mol/L

c(Cl-)=50mL/25mL*0.1mol/L=0.2mol/L
c(BaCl2)=0.1mol/L
n(BaCl2+xH2O)=n(BaCl2)=0.01mol
N(BaCl2+xH2O)=m(BaCl2+xH2O)/n(BaCl2+xH2O)=224g/mol