科学化学题啊 啊 啊啊 啊 啊

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/01 12:12:07
科学课外活动小组的同学在实验室测定某电镀厂所用硫酸铜溶液中溶质的质量分数。通过向该硫酸铜溶液加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液的方法来分析测定，甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，他们的实验数据如下表，请分析数据回答下列问题：
甲 乙 丙 丁
所取CuSO4溶液质量／g 80 50 50 50
加人Na()H溶液的质量／g 40 40 50 20
反应后所得沉淀物质量／g m m m 2.45

(1)m的值是 克；
(2)计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数；
(3)在四位同学的实验中，哪位同学的实验是刚好完全反应?并计算刚好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

1、m=4.9；2、16%； 3、第二组完全反应反应后溶液浓度为8.34% 。分析：由题前三组数据分析：由1、2组数据可知第1组反应中硫酸铜过量，但第2组中氢氧化化钠是否过量不确定；由2、3组数据可知第3组反应中氢氧化钠过量，硫酸铜不足。结合题意可知第2组反应完全。由第4组数据可知第2组的沉淀量应为第4组的2倍。反应后的溶液为Na2SO4溶液，用反应前溶液的质量减去反应后沉淀量即为溶液质量M，溶质质量为：Cu(OH)2/4.9g=Na2SO4/m，解得m=7.1g，所以溶质质量分数为：7.1/(50+40-4.9)x100%=8.43%。（CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2(沉淀)）

甲乙用的NaOH一样，CuSO4不一样，却得到一样多的沉淀，且乙与丙用的CuSO4一样，丙的NaOH比乙的多却只有m的沉淀。所以由此可以判断甲和丁未完全反应。
（1）、先设NaOH质量分数为W则则沉淀质量为[（20*W）/80]*98=2.45计算结果是W=10%；除以80是因为一个CuSO4要两个NaOH才能产生沉淀。
m=[（W*40）/80]*98得出m=4.9g
（2）、要求CuSO4质量分数则最好用丙的计算，因为其NaOH过量。故有设CuSO4的质量分数为p则有m=（50*p/160）*98得出p=16%故CuSO4的质量分数为16%。
（3）、由上可只有可能是丙，验证为：（50*p/160）*98=（40*W/80)*98=m
成立则完全反应。50*0.16/*98=4.9,40*0.1/80*98=4.9
故丙完全反应。

(1)m的值是 克；

-------------------------甲 -------乙--- 丙--- 丁
所取CuSO4溶液质量／g ----80 -------50---- 50 --50
加人Na()H溶液的质量／g --40--- ----40---- 50 --20
反应后所得沉淀物质量／g --m --------m -----m --2.45
如果反应都不完全，则：
反应后所得沉淀物质量／g --4.9-----4.9----5.625---2.