问两道化学题！急~~~

1 68
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1)∵反应中放出的氧气是气体。
∴生成氧气的质量为42.5g+1g-41.9g=1.6g
(2)设参加反应的过氧化氢质量为X。
2H2O2=========2H2O+O2↑
68 ··········32
X ···········1.6g
68/X=32/1.6g
X=3.4g
此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数=3.4g/42.5g *100%=8%
答：生成氧气的质量为1.6克。实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数为8%

1.电解36g水得到的氧气与__68___g双氧水分解放出的氧气质量相等。
电解36g水得到的氧气32克
2H2O2===2H2O+O2
68-------------32
m---------------32

2.用一定质量分数的过氧化氢溶液42.5g，加入1g二氧化锰，完全反应后称得剩余物的质量为41.9g。计算：
（1）反应放出氧气的质量
（2）实验中加入过氧化氢溶液的质量分数

8%

完全反应后只有氧气以气体形式逸出装置。

先用差量法计算出反应产生的氧气的质量42.5+1-41.9=1.6g

然后根据氧气的质量和反应方程式来计算溶液中过氧化氢的质量

68：32=X：1.6 未知数即过氧化氢的质量为3.4g

最后计算溶液的质量分数，3.4/42.5=0.08=8%

1.18g2.1.6g

电解36克水，生成32克氧气，和68克双氧水分解放出的氧气质量相等；
(1)放出氧气：42.5+1-41.9=1.6克
(2)2H2O2==2H2O+O2
68 32
x 1.6 x=3.4(g)
实验中加入过氧化氢溶液的质量分数=3.4/42.5*100%=8%.