UC知道化学题目 急~！~！~！
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/25 11:47:26
1.工业上用硫铁矿为原料制硫酸，若制SO2时损失4%的硫,接触氧化时SO2的转化率为90%，SO3被吸收 生成硫酸时,硫酸的产率为98%，求生产150吨96%的浓硫酸,需这种纯度为80%的硫铁矿多少吨。
2.用氨催化氧化制取HNO3,一吨氨完全氧化可得到50%的HNO3多少吨?
3.在O2中灼烧0.44克硫和铁的化合物，使其中的硫全部转化为SO2，把这些SO2全部转化为H2SO4，这些H2SO4可以用 20毫升 0.5mol/L 的氢氧化钠完全中和,则原化合物中硫的百分含量为多少?
2.用氨催化氧化制取HNO3,一吨氨完全氧化可得到50%的HNO3多少吨?
3.在O2中灼烧0.44克硫和铁的化合物，使其中的硫全部转化为SO2，把这些SO2全部转化为H2SO4，这些H2SO4可以用 20毫升 0.5mol/L 的氢氧化钠完全中和,则原化合物中硫的百分含量为多少?
1、硫铁矿====FeS2====2SO2==2SO3===2H2SO4
120 196
设需要X吨硫铁矿。根据硫质量守恒，得：X*80%*96%*90%*98%=150*96%*32/98,X=69.41(吨）
2、按照氮质量守恒，1*14/17=X*50%*14/63,X=7.41(吨）
3、H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O,n(H2SO4)=0.5n(NaOH)=0.5*0.5*0.02=0.005(mol),n(H2SO4)=nS,
硫的质量=0.005*32=0.16（g）,原化合物中硫的百分含量为0.16/0.44*100%=36.36%
1.FeS2中硫的含量为64/120，总共需要硫150 × 96% ×32 ÷ 98 吨，因此需要硫铁矿 150 × 96% × 32 ÷ 98 ÷ 98% ÷90% ÷ (1-4%) ÷ 80% ÷ 64 ×120 ＝130.154 吨。
2.根据氮守恒，1吨氨含氮 1 × （14/17）吨，可以得到50%的硝酸
1 × 14/17 ÷14 × 63 ÷50% ＝7.41吨。
3.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，毎98克硫酸消耗80克氢氧化钠，现在消耗了20/1000 × 0.5 × 40 ＝ 0.4 克氢氧化钠，因此有硫酸0.49克，其中含硫0.49×32÷98＝0.16克，故原化合物中含硫0.16÷0.44×100%＝36.36%