必修1 化学

1.在标准状况下、质量相同的下列金属与足量稀硫酸反应、生成氢气体积最大的是？
Na Mg Fe zn （老算成钠、555）
相同质量，失电子摩尔数最多的，生成氢气体积最大。

2.在标准状况下、a克A气体、b克B气体分子数相同、可得以下结论

气体A与气体B的摩尔质量比为a：b
气体分子数相同，说明摩尔数相同。
气体A与气体B的摩尔质量比为a/n：b/n=a：b

相同状况下、同体积气体A与气体B质量之比为a：b
---相同状况下、同体积气体摩尔数相同，
相同状况下、同体积气体A与气体B质量之比为an：nb=a：b
----设为标准状态理解，(VA/22.4)a:(VA/22.4)b=a：b
质量相同的气体A与气体B分子数之比为b：a
分子数之比,就是摩尔数之比.上面已求出气体A与气体B的摩尔质量比为a：b
(MA/a):(MB/b)=b：a
（我有点晕了``）
不要晕,都从基本的量的关系开始,多运算几次,就会清晰的!

3.常温常压下、11.4L氯气所含分子数为NA （哪里错了..
首先,标准状态(0摄氏度,1个标准压下)22.4L氯气所含分子数才为NA,所含原子数为2NA.
另外,常温常压不是标准状态(0摄氏度,1个标准压下).概念\定义等要理解到位.

付出就会有回报!相信你会进步.

1 先把方程式写出来，设出质量，再计算生成的氢气。另：钠在酸中先和水反应。
2 （1）设分子数为n，则气体A与气体B的摩尔质量比为A/n:B/n,即A/B
（2）同体积气体A与气体B质量之比等于A与B的摩尔质量比
（3）质量相同的气体A与气体B分子数之比与A与B的摩尔质量比成反比
由m=M*Na知
3 是在标准状况下11.4L氯气所含分子数为NA

1. 设总质量为m ,化合价*m/分子量 比较哪个
最大，即为所求
m/分子量 是求物质的量，该值再*化合价是
求失电子数
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