一道化学解答题

NaHCO3
Na2SiO3
下面的可能比较大
因为试剂瓶是用玻璃做的，含有SiO2，它是溶解与NaOH的

也可能是碳酸氢钠或两者的混合物。
将白色晶体刮下来，分成2份。
一份加入试管加热，把可能产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水出现浑浊，证明含有碳酸氢钠（碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳、碳酸钠和水）。如没有浑浊，则不含碳酸氢钠。
另一份加水溶解，在溶液中滴入氯化钡溶液，如出现白色沉淀，证明有碳酸钠。如没有白色沉淀，则不含碳酸钠。如没有沉淀，再加入少量澄清石灰水，如有白色沉淀生成，说明白色晶体中不含碳酸钠，只含碳酸氢钠。

Na2SiO3.
试剂瓶是用玻璃做的，含有SiO2，SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3.
往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3+2H2O+CO2===Na2CO3+H4SiO4|
有白色絮状的原硅酸H4SiO4生成，证明是Na2SiO3.

试剂瓶是用玻璃做的含有SiO2但玻璃较平且光滑，所以SiO2与NaOH溶液接触面较小，Na2SiO3 存在的量很少。再者NaOH是白色晶体不是溶液，Na2SiO3几乎是没有的。
可能是NaHCO3 ，将样品溶于水，再滴加稀盐酸，立即冒泡的则结论正确；反之错误。

还可能是硅酸钠就是Na2SiO3，但是题里没说此瓶口是磨面的还是光面的，如果是磨面的就应该是有 Na2SiO3，并且瓶塞必须不能是玻璃赛，如果不是磨面的那么可能是 NaHCO3和碳酸钠，也有可能是NaOH（倒溶液的时候沾上的~~）反正都有可能的，不过此题应该是第一种比例大点

白色晶体 Na2CO3易风化 一般不应该是晶体啊
NaHCO3 易受热分解 并且一般条件不容易生成
应该是Na2SiO3吧 2NaOH+SiO2=Na2SiO3 +H2O
证明：将此晶体溶于水 加入HCl产生沉淀 即可断定为Na2SiO3