关于化学反应速率的一件想不明白的事

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/11 07:47:48
关于化学反应速率方面，为什么加入固体的量对反应速率无影响
举例说明，C和O2反应生成CO2时，假设1molC和1molO2完全反应需要1分钟，那么若我再加入1molC(反应前)，那么平均1molC上有0.5molO2与之反应，0.5molO2和1molC反应应该只需0.5分钟（剩余0.5molC），那么2molC同时在反应，应该是共剩1molC，时间为0.5分钟，不是加快了吗？
请各位大虾指出推理的错误性，我知道这儿大虾很多，我也是慕名而来，请各位帮忙！

我学的时候也是这么想的。
但这里的反应速率的直接影响因素应当是表面积，所以如果不增加表面积，就相当于没有增加单位时间的反应物。
从理论上来讲，增加固体是会增加表面积的，但不一定增加2倍的固体的量，就增加了2倍的表面积。因此推理错误。但实际上也应该还是有一点影响的，我想应当只是忽略了吧。

固体反应只与接触面积有关的，碳增加一倍后接触面积没有同等倍数的增大的，只是略有增加而已的

按你这么说，C足量而O2少量，C会与O2生成CO，而不是完全的生成CO2
而且想要增加固体的反应速率，要增加它的表面积，而不是摩尔，

反应速率的直接影响因素应当是表面积，所以如果不增加表面积，就相当于没有增加单位时间的反应物。
从理论上来讲，增加固体是会增加表面积的，但不一定增加2倍的固体的量，就增加了2倍的表面积。因此推理错误。但实际上也应该还是有一点影响的，我想应当只是忽略了吧。

这个反应中有气体存在，影响因数为压力，与固体多少无关。你就是加十MOl C也没用。多看点同类题型就会了，我当时也不明白。看多了就明白了。