UC知道常温常压下，稀水溶液中 H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+57.3 kJ，
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/04 13:01:14
常温常压下，稀水溶液中 H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+57.3 kJ，相同条件的下列反应，热量变化正确的是
A．将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol KOH的稀溶液混合时放出的热量等于57.3 kJ
B．将含1mol 醋酸的稀溶液与含l mol NaOH的稀溶液混合时放出的热量大于57.3 kJ
C．将含1mol 盐酸的稀溶液与含l mol NaOH固体混合时放出的热量小于57.3 kJ
D．将含1 mol 硝酸的稀溶液与含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液混合时放出的热量等于57.3 kJ
答案D这个怎么做 什么意思？我选的是A为什么错
A．将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol KOH的稀溶液混合时放出的热量等于57.3 kJ
B．将含1mol 醋酸的稀溶液与含l mol NaOH的稀溶液混合时放出的热量大于57.3 kJ
C．将含1mol 盐酸的稀溶液与含l mol NaOH固体混合时放出的热量小于57.3 kJ
D．将含1 mol 硝酸的稀溶液与含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液混合时放出的热量等于57.3 kJ
答案D这个怎么做 什么意思？我选的是A为什么错
A: 错! 因为浓硫酸溶于水的过程有水和热. 题目中是稀溶液.
B: 错! 因为醋酸是弱酸, 他的进一步电离需要吸收热量, 因此是小于57.3.
C: 错! NaOH溶于水放热. 所以是大于才对.
D: 正确. 两者都是稀溶液, 离子反应方程式就是题目中所写的.
A 浓硫酸遇溶液里的水会放热
B 醋酸电离吸热
C NaOH遇到水（溶液中的）放热
凡是有吸放热的都不对！影响最终结果
弱酸, 他的进