关于高中化学平衡问题 习题一题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/24 10:48:30
已知 aA＋bB －－－cC （可逆等号，A B C 都是气态）且正反应为放热，a＋b大于c
甲乙两个容器中各投入1molA、1molB 和适量的催化剂，甲乙两容器的初始体积均为1L，甲容器为密封，乙容器带活塞， 回答下列问题
1 甲乙容器达到平衡所用的时间 是甲多还是乙时间多
2 平衡是A 和B 的转化率是甲高还是乙高？
参考答案 1 甲大
2 乙高
我自己做出的答案刚好相反，请高手指点迷津！！！！！谢谢分析具体点哦

1.甲用的时间长。分析：A,B,C均为气体，由于a+b>c,而甲容器体积不变，则反应过程中气体压强减少，导致正反应速率降低。在乙容器中，由于带活塞，在大气压作用下活塞改变位置，使容器内压强恒定，与最初反应时压强相同，速率不减小。两者相比之下，甲用的时间更长。
2.乙的更高。随着反应进行，甲容器压强减小，乙容器压强不变，根据勒夏特列原理，平衡想着减小改变平衡的条件的方向进行，即甲容器中反应会减小压强降低的程度，因此正反应进行的程度不如乙，故A和B的转换率乙中的更高。
第一题考查反应速率同浓度的关系，第二题则考查勒夏特列原理的应用。多思考下，相信这种题你以后肯定是手到擒来。

因为A B C均为气体，且a+b大于c,且甲容器体积不变即随着反应的进行压强减少，乙容器体积变即随着反应的进行压强不变，根据勒夏特列原理，所以甲容器的反应速率比乙小，转化率也比乙小