UC知道高铁酸钾(K2FeO4
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/31 10:27:37
10.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型,高效,多功能水处理剂,其与水的离子反应是:
4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-
工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾.制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下:
湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;
干法制备——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.
下列有关说法中错误的是
A.高铁酸钾与水反应时,水发生还原反应
B.湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子
C.干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子
D.K2FeO4处理水时,不仅能杀菌,还能除去H2S,NH3等,并使悬浮杂质沉降
A和D选项解释分析下，没分析，不+ ～～～～～～～～～～～～注：答案D - - ~~~~~~~~~别抱无意义的怀疑，标准答案！！！！！ nmd_2003 你的解释有错误，不过挺完整 - -
题目在单项里，别让我郁闷了！！！
555555555555,老师说D，解释我没听，你别让我直线郁闷～～（-。～）
4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-
工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾.制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下:
湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;
干法制备——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.
下列有关说法中错误的是
A.高铁酸钾与水反应时,水发生还原反应
B.湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子
C.干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子
D.K2FeO4处理水时,不仅能杀菌,还能除去H2S,NH3等,并使悬浮杂质沉降
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A、高铁酸钾是强氧化剂，对其他物质几乎没有还原性。不可能把水还原。
D、高铁酸钾的强氧化性可以将H2S、NH3等氧化除去，与水反应生成的Fe(OH)3是胶体，效果类似于明矾净水中生成的Al(OH)3，可以沉降悬浮物。
B、正确。
C、应该是5mol。应再加上生成半个氧气需要的1mol电子。
答案应该是AC吧？
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另：此净水法最后有一定的缺点。就是最后水中有比较严重的Fe(0H)3的颜色，仍须进一步处理。
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不是我故意刁难，答案确实有问题。H2O中氧为-2价，最低价了，不可能被还原。那么就只有+1价H。而在反应式中，前后的H都只有+1价的，没有H2产生，所以A肯定是错的。如果你仍然对答案深信不疑，我也没有办法……
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如果单选的话……那选A好了……
水中的氧变成了氧气，从-2价变成0价，水发生氧化反应，所以A是错误的
K2FEO4有强氧化型，所以可以除去有还原性的NH3和H2S，此外生成的FE(OH)3为胶体，可以吸附悬浮杂质（貌似是因为带电荷的原因）