铬元素的外围电子为何是2.8.13.1的排布？

原子轨道排电子的时候, 半满和全满的状态有特殊的稳定性.

所以Cr的3d轨道天5个电子, 而非4个.

附: 铬的电子排布是:

1s(2),2s(2),2p(6),3s(2),3p(6),3d(5),4s(1)

另外: Cu的电子排布也是特殊是3d(10),4s(1).

由洪特规则可知道，当原子轨道中电子排布为半充满、全满或全空时，最稳定，所以铬的电子排布式是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1，次外层为13个电子，保证3d5 半充满状态，如果是2.8.12.2的排布方式，就不稳定。