UC知道有一包白色粉末可能是硝酸钾或氯化钠中的一种，为了探究其成份，进行如下实
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/23 00:17:47
T(C) 0 10 20 30 40 50 60 70
NaCL(g/100g水） 35.4 35.8 36 36.2 36.5 36.8 37 37.2
KNO3(g/100g水) 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
实验探究:
实验操作 实验现象 结论
方案一：60度时，在100克 若能全部溶解 该粉末为_____
水中加入60克该粉末。
方案二：将待测粉末溶解 若火焰为_____ 该粉末为氯化钠
于水，用铂丝沾取后在酒
精灯上灼烧。
方案三：取待测溶液于试 若溶液_______ 该粉末为氯化钠
管，并滴加____溶液
实验计算：
若在30度时100克氯化钠溶液中，加入一定量一定浓度的硝酸银溶液恰好完全反应，生成0.4mol白色沉淀，请计算：（1)原硝酸银溶液中含有____mol硝酸银。（2）原氯化钠溶液的质量分数为________.该溶液属于_______溶液(填饱和或不饱和)
求答案和解题思路
方案一：60度时，在100克 若能全部溶解 该粉末为KNO3
水中加入60克该粉末。
方案二：将待测粉末溶解 若火焰为黄色， 该粉末为氯化钠
于水，用铂丝沾取后在酒
精灯上灼烧。
方案三：取待测溶液于试 若溶液有沉淀，该粉末为氯化钠
管，并滴加硝酸银溶液 。
设生成0.4mol白色沉淀，需要Ymol硝酸银,Z克氯化钠
NaCl---AgNO3----AgCl
58.5----1-------------1
Z--------Y-------------0.4
Y=0.4mol，Z=23.4克
原硝酸银溶液中含有0.4mol硝酸银
原氯化钠溶液的质量分数为:
23.4/100=23.4%
在30度时氯化钠的溶解度是36.2克
溶液的质量分数=36.2/136.2=26.6%
由于23.4%小于26.6%，溶液属于不饱和溶液。
答案：
方案一：硝酸钾（对照上面的表，60度100g水能溶解60g的只有硝酸钾，氯化钠才36.8g）
方案二：黄色 （焰色反应，钾离子的焰色反应是紫色）
方案三：浑浊\沉淀 硝酸银溶液（检验氯离子，使用银离子）
实验计算：1. 0.4mol（1摩尔银离子对应1摩尔氯化银）
2.23.4%（氯元素守恒，正好完全反应，用0.4mol×氯化钠的质量分数（58.5g/mol）=23.4g÷溶液质量（100g）×100%）
KNO3（60度时KNO3溶解度为110，大于60克）
黄色（钠盐燃烧火焰为黄色）
AgNO3，出现白色沉淀（AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3）
0.4（沉淀AgCl中的Ag全部来自AgNO3中的Ag，“恰好完全反应”，故二者物质的量相等）
23.4%（沉淀AgCl中的Cl全部来自NaCl中的Cl，“恰好完全反应”，故二者物质的量也相等，NaCl的质量M=58.5g/mol*0.4mol=23.4g，C=23.4/100*100%=23.4%）
方案一