碳在常温下,化学性质稳定,你能否从碳原子的原子结构上解释一下

碳的最外层为S2P2结构，与周围四个碳原子以共价键形成面心立方结构，共价键键能极大，且键长较短，形成非常稳定的晶体结构。这是纯粹的碳单质，也就是金刚石稳定的原因。

碳的另一种同素异形体石墨按化学稳定性其实还高于金刚石，组成石墨的碳原子的键长甚至短于金刚石，但石墨的层状结构，层与层之间不太稳定。

碳还有第三种同素异形体，富勒烯，它的性质了解不多，目前认为和金刚石有些类似。

楼上说的不错，修正一下，金刚石中的碳最外层电子采取SP3杂化，四个共价键相同，使得它各方向结构都很稳定。一般认为，共价键键长越短，键能越大，性质越稳定。