化学题，列一下计算式子，不会做

(1)氢氧化钠一共1克，稀释到250克，溶质的质量分数为1/250＝0.4%，无论你取出多少都是这个数；
（2）加溶液蒸发出35克水，析出晶体5克，已经饱和了，饱和溶液有60克。在35的基础上再蒸出10克水（乙溶液），又析出10－5＝5克，
也就是说，饱和溶液中含溶质5/(5+15)=1/3
甲溶液：60克饱和溶液中含20克，加上析出的5克，总共25克，所以原溶液质量分数为25%

可有图？

1.10%*10/250=0.4%
2.甲蒸发后留下的是饱和溶液，乙等于是再蒸发45-35=10克水，析出10-5=5克，就是10克水溶解5克氯化钾饱和，那么甲留下的100-35-5=60克溶液就是饱和的，含氯化钾=60*50/150=20克，原来100克溶液有氯化钾=20+5=25克，所以原溶液质量分数=25/100=25%.

1、溶液在稀释前后的溶质质量是不变的所以：设稀释后的浓度为x
10%*10=250*x x=0.004也就是0.4%！取出的10毫升的浓度和剩余的240毫升都是0.4%的，因为溶液是均一而稳定的混合物。
2、甲烧杯蒸发掉35克水析出5克晶体后得到的是饱和溶液，乙溶液蒸发45克水后析出十克晶体，得到的也同样是饱和的，甲和乙蒸发的差值就是10g水溶解5g达到饱和，也就是15g溶液中含5g溶质，那么就可以列比例式求了，甲蒸发35g水后还有60g饱和溶液，含溶质20克，则原溶液有溶质20+5g=25g，原溶液的质量分数为25g/100*100%=25%。

（1）氢氧化钠质量分数=(10%*10克/250克)*100%=0.4%,
取出10克溶液,溶质的质量分数仍为0.4%.
（2）某温度下KCL溶液的溶解度为[(10-5)克/(45-35)克]*100=50克,在150克溶液中有1/3为溶质.
所以100克KCL溶液中KCL的质量为5克+60克/3=25克或10克+45克/3=25克
原溶液的质量分数=(25克/100克)*100%=25%

1. 10%*10/250=0.4% ，无论从中取出10克溶液还是多少克溶液，它的溶质的质 量分数为0.4%（溶液的均一性）。
2. 100 -（35