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来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/22 11:51:09
向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将溶液稀释到500mL，再加入足量的锌粉，充分反应后，收集到2.24L（标准状况）气体。过滤残留固体，干燥后称重，质量比加入的锌粉减轻了7.5g。求：（1）加入的铜片的质量。
（2）原硫酸的物质的量浓度
速度啊 +10分

(1) 64g
(2) 18.3 mol/L
n(H2)=2.24l/22.4 =0.1mol，所以
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
0.1mol 0.1mol 0.1mol
则如下反应使固体质量减轻7.5g－0.1×65g=1g
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu △m
65g 1mol 64g 1g
1mol 1g
而Cu + 2H2SO4 = CuSO4+SO2↑+H2O
2mol 1mol
n(H2SO4)=2mol + 0.1mol =2.1mol
C(H2SO4)=2.1mol/0.115l =18.3mol/L