相同质量的碳酸钠，碳酸钾，碳酸镁，碳酸钙四种物质，分别与足量盐酸反应，产生的二氧化碳最多的是谁？

设定这四种碳酸盐的质量为100g。
设产生的CO2的质量为x。(/号是指分号，我不会打分号)
1.Na2CO3+2HCl= 2NaCl+ H2O+ CO2↑
106 44
100g x
100/106=x/44
106x=4400
x=2200/53
x≈41.5094g
2.K2CO3+2HCl=2KCl+ H2O+ CO2↑
138 44
100g x
100/138=x/44
138x=4400
x=2200/69
x≈31.8840g
3.MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+ CO2↑
84 44
100g x
100/84=x/44
84x=4400
X=1100/21
X≈52.3810g
4. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
100g x
100/100=x/44
X=44g

所以，碳酸镁反应生成的CO2气体最多。（楼主要多进行笔算！）

碳酸钠中非碳酸根的部分的钠分子量是46
碳酸镁中非碳酸根的部分的镁分子量是24
碳酸钾中非碳酸根的部分的钾比钠多
碳酸钙中非碳酸根的部分的钙分子量是40
故而相同质量的前提下,碳酸根含量最多的是碳酸镁,产生二氧化碳最多的就是碳酸镁

碳酸镁,其中碳酸根的质量分数最大,制取的二氧化碳最多

碳酸钙

一样多