高中化学题 在线等！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/24 07:10:35
硫化亚铁与一定浓度硝酸反应，生成硫酸铁 硝酸铁 二氧化氮 一氧化氮和水
当二氧化氮与一氧化氮的体积比为1：1时 实际参加反应的硫化亚铁与硝酸的物质的量之比是多少！
要具体思路！
PS：我配平整不明白了
能把具体配平过程在写清楚一点吗？

先写离子方程式，Fe^3+,SO4^2+;NO2,NO配公共系数：
4FeS + 22H^+ + 18NO3^- === 4Fe^3+ + 4SO4^2- + 9NO2 + 9NO + 11H2O
再写化学方程式：
4FeS + 66HNO3 === 4硫酸铁 + 4硝酸铁 + 27NO2 + 27NO +33H20

实际反应的看离子方程式，硝酸按氢算：4：22=2：11

12FeS + 66HNO3 = 4Fe2(SO4)3+ 4Fe(NO3)3+ 27NO2+ 27NO+ 33H2O
根据正负电荷守恒来算。硝酸得到五个电子，化合价是降低的。铁，S2-是化合价升高的。得失电子守恒，凑一下啦。以上是配平。供你参考一下

FeS-------Fe3+,SO4 2- -----(1+8)e-
xmol------xmol--xmol
HNO3------1/2N2O3----1/2NO.NO2---(5-3)e-
ymol(被还原的量)
9x=2y
3x - 2x =x(Fe3+ SO4 2- NO3 - 的电荷守恒)
x/(x+x9/2 )=2/11