化学提问，着急！

只要判断该酸是弱电解质即可

下面以盐酸和醋酸为例，介绍几种鉴别强电解质和弱电解质的方法。

1、通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别

等体积、浓度均为0.5mol·L -1的盐酸和CH3COOH溶液的导电性实验表明，盐酸的导电能力比CH3COOH溶液的导电能力大得多。因为溶液导电能力的强弱是由溶液里自由移动离子的浓度的大小决定的。

此实验说明同浓度的盐酸比CH3COOH溶液电离产生的离子浓度大。这就表明CH3COOH在水溶液里是部分电离的弱酸。

规律1：同物质的量浓度的酸溶液，酸越弱，其溶液的导电能力越弱。

2、通过测定同浓度溶液的pH大小来鉴别

在常温下，用pH试纸的测定0.1mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液的pH，盐酸的pH为1，CH3COOH溶液的pH约为3。这就表明盐酸是完全电离的强酸，CH3COOH是部分电离的弱酸。

规律2：同物质的量浓度的酸溶液，酸性越弱，溶液的pH越大。若两种酸溶液的pH相同，酸越弱，溶液的浓度越大。

3、通过比较同浓度、同体积的溶液与同一种物质反应的速率快慢来鉴别

分别用3.25g锌与体积都为200mL、浓度都为1mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液反应，观察到锌与盐酸反应剧烈，产生H2的速率快，锌很快反应完；锌与CH3COOH溶液反应慢，产生H2的速率缓慢，锌在较长一段时间内才消耗完。这表明盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸。

规律3：等物质的量浓度的酸，酸越弱，其c (H+)越小，反应速率越慢。

4、通过测定同浓度的酸所对应的钠盐溶液的pH大小来鉴别

在常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L-1的NaCl和CH3COONa溶液的酸碱性。实验表明，NaCl溶液的pH等于7，而CH3COONa溶液的pH大于7。这就表明盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸。

规律4：等物质的量浓度下，一元酸的钠盐溶液，其“对应的酸”越弱，溶液的pH越大。

5、通过比较体积相同、pH相同的酸溶液同倍数稀释后