2NO2=N2O4+Q平衡为提高N2O4的分解率 可采取的措施

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/26 18:51:05
保持压强一定 充入氮气是体系的体积增大一倍 为什么这样对了

保持压强一定 充入氮气是体系的体积增大一倍，相当于实际对NO2，N2O4是减少压强了，向体积增加的逆方向移动，提高了N2O4的转化率了

保持压强一定 充入氮气使体系的体积增大一倍，相当于实际对NO2，N2O4是减少压强了，根据勒沙特列原理，平衡向增大压强的方向移动，即向体积增加的逆方向移动，反应的N2O4增多，提高了N2O4的转化率。

2NO2=N2O4+Q 加压 平衡是往哪个方向移动的？ 关于2NO2=(可逆）N2O4 （都为气体） 体积不变，充入N2O4,NO2的转化率变化是怎样的?? 固定容积内发生反应：2NO2=N2O4达平衡时再向容器内通入一定量NO2重新达到平衡与第一次平衡比NO2体积分数 2NO2=(可逆）N2O4 （都为气体） 体积不变 ，转化率问题 等p、T容器，发生反应2NO2＝N2O4，达到平衡，再加入一些的NO2，重新平衡，NO2的体积分数与原来相比如何变 在恒温、恒容的条件下，对于可逆反应2NO2＝N2O4达平衡后，再充入N2O4，NO2的转化率怎样变化？ 在N2O4——2NO2平衡体系中，增大N2O4或NO2的浓度,(恒容),浓度压强不是都变大吗?那怎么看呀? 为什么会发生这样的反应:2NO2 =N2O4 在N2O4——2NO2平衡体系中，增大N2O4的浓度，则NO2和N2O4的物质的量之比可能（） A 增大 B 减小 C 不变 为什么说NO2和N2O4、制得的通常为混合气体。