胶体溶液的配制和性质

胶体是一种分散系，它和溶液、悬浊液、乳浊液的本质不同，胶体粒子的直径比溶液中溶质分子或离子的直径大，又小于悬浊液、乳浊液中的分散质粒子。 实验室制备Fe(OH)3胶体的反应原理是利用FeCl3的水解反应，当把FeCl3饱和溶液滴加到沸水中时，随着溶液的稀释和温度迅速升高，使Fe3+的水解平衡迅速向右移动，水解生成的Fe(OH)3的许多分子聚集在一起，形成直径在1—100 nm之间的Fe(OH)3胶体粒子。答案：分散质粒子直径在1—100 nm范围内；FeCl3+3H2O（沸）Fe(OH)3(胶体)+3HCl 促进Fe3+的水解，迅速生成Fe(OH)3胶体

一、胶体的性质
不同分散系分散质粒子的大小不同,胶体微粒分散质的直径（ 1 — 100 nm ）在溶液（＜ 1 nm ）和浊液（＞ 100 nm ）之间,利用丁达尔效应可区分溶液和胶体.
胶体之所以能够稳定存在,其主要原因是同种胶体粒子带同种电荷,胶粒相互排斥,胶粒间无法聚集成大颗粒沉淀从分散剂中析出.次要原因是胶粒小质量轻,不停地作布朗运动,能克服重力引起的沉降作用.
一般来说,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷,如 Fe(OH) 3 胶体、 Al(OH) 3 胶体、 AgX 胶体 (AgNO 3 过量 ) 等；非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷,如硅酸胶体、土壤胶体、 As 2 S 3 胶体等.胶体粒子可以带电荷,但整个胶体一定呈电中性.胶粒是否带电荷,这取决于胶粒本身的性质,如可溶性淀粉溶于热水制成胶体,具有胶体的性质,但胶体中的分散质为高分子化合物的单个分子,不带有电荷,因而也无电泳现象.
胶体聚沉的方法有：①加电解质溶液；②加与胶粒带相反电荷的另一种胶体；③长时间加热等.
胶体有广泛的应用：可以改进材料的机械性能或光学性能,如有色玻璃；在医学上可以诊疗疾病,如血液透析；农业上用作土壤的保肥；在日常生活中的明矾净水、制豆腐；还可以解释一些自然现象如：江河入海口易形成三角洲等.
胶体的聚沉与蛋白质的盐析：胶体的聚沉是指胶体在适当的条件下,（破坏胶体稳定的因素）聚集成较大颗粒而沉降下来,它是憎液胶体的性质,即胶体的凝聚是不可逆的.盐析是指高分子溶液（即亲液胶体）中加入浓的无机轻金属盐使高分子从溶液中析