问一道初3化学题....

因为铜是排在氢后面的金属，和酸是不反应的，所以这个题就是锌和酸的反应了，然后看图可以知道在氢气量为0.10时就不再增加了，也就是反应完全了
解：设参加反应的锌的质量为Xg,硫酸的质量为Yg.生成硫酸锌Zg.
Zn+ H2SO4== ZnSO4 +H2 (气体)
65------98--------161------2
X-----Y*9.8%-------Z-------0.1
1、65/X=2/0.1 解得X=3.25g
样品中铜的质量分数为：(10g-3.25g)/10*100%=67.5%
2、98/Y*9.8%=2/0.1解得Y=50g,所以反应掉的硫酸质量为50g
3、根据方程式可以知道反应所得的溶液为硫酸锌溶液，那么溶质质量为161/Z=2/0.1g 解得Z=8.05g 溶液质量为3.25g+50g-0.1g
所以所得溶液的溶质质量分数为：8.05g/(3.25g+50g-0.1g)*100%
=15.15% (这是精确到0.01%的结果)
答：——————————。
怎么样，够详细了吗？有问题可以在qq上问我，775802872

设锌的质量为X克,硫酸溶液的质量为Y克.生成硫酸锌Z克.
Zn+ H2SO4== ZnSO4 +H2
65------98--------161------2
X-----Y*9.8%-------Z-------0.1
(1)65:X=2:0.1,X=3.25
(10-3.25)/10*100%=67.5%
(2)98:Y*9.8%=2:0.1,Y=50
(3)161:Z=2:0.1,Z=8.05
8.05/(3.25+50-0.1)*100%=15.1%

因为铜是排在氢后面的金属，和酸是不反应的，所以这个题就是锌和酸的反应了，然后看图可以知道在氢气量为0.10时就不再增加了，也就是反应完全了
解：设参加反应的锌的质量为Xg,硫酸的质量为Yg.生成硫酸锌Zg.
Zn+ H2SO4== ZnSO4 +H2 (气体)
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