原电池为什么会加快反应速率

因为锌金属和溶液中氢离子之间传递电子有过电位的阻挠，而锌和铜通过导线或直接接触的电阻就很小，所以都比在溶液中电子转移速度快，这样锌原子失去的电子通过外电路快速传递到铜表面，，反应就快了。
1、一样的。
2、闭合电路就是锌--铜--稀硫酸--锌（锌铜之间直接的连接，省了导线）。
3、锌（负极）失去的电子经外电路到正极，不到溶液中；氢离子在铜片（正极）表面获得电子还原成氢气，不上（进入）导线。

1.Zn和稀h2so4溶液中加入cuso4可以加快反应速率。那加铜粉是不是也可以。
锌和稀硫酸是单一的置换反应，当加入硫酸铜后，锌与之反应生成铜单质附着在单质锌上，锌再与硫酸反应时，就不再把电子直接给H＋，而是把电子转移到铜上，H＋在铜上得到电子，这样就构成了原电池反应（或者叫电化学腐蚀）。一般的原电池反应比单一的置换反应（氧化还原反应）要快。
加铜粉不一定能和锌接触，如能接触，也能起一样的作用。

2.加了之后怎么就形成原电池了。原电池构成条件里不是有闭合回路么。在哪。
生成的铜吸附在锌表面上，铜锌两极直接连在了一起，形成闭合回路。

3.什么叫原电池中电子不下溶液，离子不上导线。
在原电池中，电子在导线上运动，进不了溶液，，同样离子在溶液中运动，也不能进入导线。（导线中没有自由移动的离子，溶液中也没有自由移动的电子）。

因为化学反应就是电子转移的过程，通过原电池是这个电子转移的速率加快，所以原电池就会加快反映的速率。
因为Zn在稀硫酸中再加入CuSO4，这样锌就能把铜置换出来。就因为这样铜就附和在锌的表面，够成了闭合回路，而稀硫酸里面有氢离子和硫酸根离子，这样就构成了一个原电池。
原电池的构成条件有三个：
（1）电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。
（2）两电极必须浸泡在电解质溶液中。
（3）两电极之间有导线连接，形成闭合回路。
但是加入铜粉就不一定了，因为铜粉不一定就附在锌上面，所以不能构成闭合回路 因此不能构成原电池。
所谓的离子不上导线就相当于搬运工搬货物上车，货物上车了，人不上去。电子