化学题亚氯酸钠是一种性能优良的漂白剂

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/17 05:38:08
亚氯酸钠是一种性能优良的漂白剂，单遇酸性溶液发生分解：
5HClO2===4ClO2↑+H2 + Cl- +2H2O.向亚氯酸钠溶液中加入盐酸,反应剧烈.若将盐酸改为硫酸,开始时反应换单,小猴一段时间产生气体速度较快,速度变化的原因是
A逸出ClO2使生成物浓度降低 B酸使亚氯酸钠的氧化性增强
C溶液中的H+起催化作用 D溶液中的Cl-起催化作用

答案D
我选的是C 是这样的 是这样的 我认为答案如果是B的话 那它酸的性质就没有区分了 也就是说硫酸和盐酸是一样的 那为什么盐酸一开始加就有反应剧烈 可是硫酸要加了过一段时间才反应速率加快呢？所以我认为是因为硫酸有强氧化性的关系。。可是答案为什么是D呢？？

要注意题眼 加入盐酸,刚开始就反应剧烈.若将盐酸改为硫酸,开始时反应缓慢,小侯一段时间产生气体速度较快 为什么呢 因为随着反应的发生生成了氯离子 二者的差别就在于此
如果想您说的那样 要注意稀硫酸是没有氧化性的 浓硫酸才有氧化性的

我认为要这样考虑：
在亚氯酸HClO2中，Cl的化合价为＋3，是一种相对不稳定的状态，具有明显的氧化性。它可以与氯离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气。
（ClO2）- ＋ 3Cl- ＋ 4H+ ＝＝＝ 2Cl2 ＋ 2H2O
于题目中所说的是过一段时间，产生气体速度较快，并没有指是氯气还是二氧化氯。因此，主要起作用的应该就是氯离子。
故选择D。

要是你远的答案的话，两种溶液中都是有H离子的，没有可比性，家入盐酸一开始就开是盐酸中就含cl离子，所以快。加硫酸后是一开是没有Cl离子，后开由自己分解出了Cl所以快了。

当然是Cl-起催化作用了

如果是H起催化作用，那么加H2SO4的时候V也会马上加快，但现在是过可一会儿才加快，说明是生成物有作催化剂