百思不得其解的化学问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/20 01:15:35
氯化钾和硝酸钠反应吗？如果反应的话，则必为复分解反应,但是不符合复分解反应的条件(有水、气体或沉淀生成)。如果不反应的话，把氯化钾和硝酸钠完全溶于水后蒸干水，剩余固体是什么？如果有其他物质，不就说明它俩反应吗？
如果还是氯化钾和硝酸钠的话，把氯化钾和硝酸钠和氯化钠同样完全溶解入水中同样蒸干水，剩余固体又是什么呢？如果是三者的混合物的话，为什么这两次在水中的离子是相同的，都是钾离子、硝酸根离子、钠离子、氯离子，为什么蒸发产物不同呢？
如果不是三者混合物的话，那又生成了什么呢？这个同样也不满足复分解反应的条件啊。。。。百思不得其解。。。。望高手赐教啊

不反应的

因为他们溶于水都是离子

不同物质溶解度不同

看哪种物质先达到饱和析出

举个例子

氯化钾和硝酸钠一同溶于适量的水中

溶液中是 K+ Na+ Cl- NO3-

假设NaNO3溶解度（S）=21g
S(NaCl)=18g
S(KCl)=20g

那么蒸发溶液过程中就是NaCl先析出

这个问题很难理解的

将NaCl与KNO3溶解于水后溶液中谈不上有硝酸钾或者氯化钠。因为溶液中存在的是Na+、Cl-、K+、NO3-。在蒸发水的的过程中，当水蒸发到一定时候就有NaCl晶体析出，析出晶体也就是生成沉淀。所以此时就发生了复分解反应。只是没有反应完全，溶液仍然是含以上几种离子的溶液。当然你不能将溶液完全蒸干，完全蒸干就是含以上几种离子的混合晶体了。就是说，将等粒子数的以下物质一起溶解于水，得到的溶液时完全相同的：
NaCl与KNO3,NaNO3和KCl。
将以上溶液蒸干得到的晶体也是相同的。

哈哈，这个问题好，注意，他们都是离子，溶解后就不是单纯的化合物了，离子的相互组个就会形成不同的物质，这个和他们结合生成的化合物的物理性质和化学性质都有关系（溶解度，耐热性，挥发性，离子电子分布，两离子带电量等等），比较复杂。

哈哈，它俩是不反应的，确实，因为它们不符合复分解反应的条件。它们都是强电解质，在水中以氯离子、硝酸根离子、钾离子和钠离子的形式存在（这些你上高一就明白了）。至于蒸干之后是什么，要看它们在不同温度下的的溶解度了（具体数据我不太清楚，你可以自己在网上查查）。你应该是初中生吧，那就祝你中考顺利吧

不反应，在溶液中以离子形式共存，因溶解度不同析出物不同