UC知道乙酸乙酯题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/15 09:29:51
乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂，通常混有少许乙醇和乙酸。
某学习小组利用图1装置制取乙酸乙酯粗产品，再分析乙酸乙酯
乙酸乙酯
乙醇
乙酸
沸点
77.1℃
78.5℃
117.9℃
的含量。
操作步骤如下：
（I）准确称量20.0g乙酸乙酯粗品于锥形瓶中，用0.50mol·L—1NaOH滴定（酚酞做指示剂）。终点时消耗NaOH溶液的体积为40.0mL
（II）另取20.0g乙酸乙酯粗产品于250mL锥形瓶中，加入100mL 2.1mol·L—1NaOH溶液混合均匀后，装上冷凝箱，在水浴上加热回流约1小时，装置如图2所示。待冷却后，用0.50mol·L—1HCl滴定过量的NaOH。终点时消耗盐酸的体积为20.0mL。
回答下列问题：
利用实验（I）、（II）测量的数据计算粗产物中乙酸乙酯的质量分数为
说下过程谢谢啦～～
某学习小组利用图1装置制取乙酸乙酯粗产品，再分析乙酸乙酯
乙酸乙酯
乙醇
乙酸
沸点
77.1℃
78.5℃
117.9℃
的含量。
操作步骤如下：
（I）准确称量20.0g乙酸乙酯粗品于锥形瓶中，用0.50mol·L—1NaOH滴定（酚酞做指示剂）。终点时消耗NaOH溶液的体积为40.0mL
（II）另取20.0g乙酸乙酯粗产品于250mL锥形瓶中，加入100mL 2.1mol·L—1NaOH溶液混合均匀后，装上冷凝箱，在水浴上加热回流约1小时，装置如图2所示。待冷却后，用0.50mol·L—1HCl滴定过量的NaOH。终点时消耗盐酸的体积为20.0mL。
回答下列问题：
利用实验（I）、（II）测量的数据计算粗产物中乙酸乙酯的质量分数为
说下过程谢谢啦～～
第一步是把剩余的乙酸滴定，消耗0.02molNaOH
第二步由于碱性较强，乙酸乙酯水解，又生成乙酸和乙醇，然后与原乙酸共同被NaOH中和，可算得共消耗0.2molNaOH
则乙酸乙酯共有0.18摩尔 质量为0.18*86=15.48g 质量分数为77.4%
应该是这样的了