一道化学题～～～急救！！

只能增加A，B的浓度，这样反应将向右运动，反应的东西多了，反应速率就快了。不能减少C，D的浓度，这是因为虽然减少了C，D的浓度反应会向右进行，但是A和B的物质少了，物质少了反应速度下降。也就是虽然反应向右进行，但是反应速率下降了。正反应速率只能看A，B，量的变化，A，B变多了反应速率就快了。减少C，D，最后会减少A，B的量

气体的可逆反应中，体积不变，减少生成物之后反应再达平衡，此时的反应物的浓度也会变少，所以反应速率降低

减少C或D的浓度只能使化学平衡向右移动，这是受化学热力学的影响；要增加正反应速率，只有增加反应物浓度，这是受化学动力学影响。

首先明确这种题说的是即时效果,降低生成物浓度是减少逆反应的速率,对正反应无影响

A(g)+B(g)→C(g)+D(g) 要想提高正反应速率，只能增加A B的浓度，

而你减少C D的浓度，受到影响的是逆反应的速度，而逆反应速率减

少，相对于正反应的速率不变，总的来看平衡是向正向移动

∴要想提高正反应速率 不能通过减少C或D的浓度

其实很简单根据阿仑尼乌斯公式（lnu＝lnA－Ea/RT）反应速率不受产物浓度影响。实际上改变反应物或产物浓度在理论是都是无法影响反应速率的，只能够改变反应的平衡点