化学问题 很难的

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/24 09:19:13
某有机物6.4g在8.0g氧气中燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳、水蒸汽的混合气体共14g。为测定混合气体中各种气体的质量，甲乙丙三位同学设计了下列实验方案（假定每步反应都完全进行，每次都能准确测定装置的质量变化）
甲方案：将混合气体先通过浓硫酸，再通过用酒精灯加热的氧化铜
乙方案：将混合气体先通过浓硫酸，再通过碱石灰（氧化钙、氢氧化钠）
丙方案：将混合气体先通过碱石灰，再通过浓硫酸
下列对三种实验方案的评价正确的是（ ）
a.三种实验方案都能测定混合气体的组成
b.三种实验方案都不能测定混合气体的组成
c.甲乙两种实验方案都能测定混合气体的组成，但甲方案需做改进，添加尾气处理装置
d.甲乙两种实验方案都能测定混合气体的组成，但乙方案需做改进，添加尾气处理装置

答案是什么 并且告诉我原因，请详细点 谢谢

D

丙方案只能测出含水量，对于一氧化碳和二氧化碳的量无法测定，排除，所以A不对

乙方案最合理，通过浓硫酸可以得知含水量，再通过碱石灰吸收掉二氧化碳，得到最后剩余的一氧化碳的量，但是最后的一氧化碳无法被消耗，所以要添加尾气处理装置

甲方案有点缺陷就是不一定所有的一氧化碳都去还原了氧化铜，但是也基本可行，如果一氧化碳都还原了氧化铜，就不需要处理尾气了

综上选择D

选D

甲方案通过浓硫酸吸收水可知道水的质量，通过氧化铜知道减少氧的质量，计算得出一氧化碳的质量，再计算得出二氧化碳的质量

乙方案第一步相同，通过碱石灰吸收二氧化碳知道CO2的质量，计算得出CO的质量，但CO有毒，到这里未出去CO，故要改进

丙方案第一步把水和CO2都吸收了，测不到两种气体各自的质量

选d

甲乙显然是可以的。甲的第一步测出水蒸气的质量，第二步通过测量反应前后氧化铜的质量差，得知氧化铜与一氧化碳反应的质量，再用化学方程式可以求得一氧化碳的质量。不需要尾气处理装置，因为题目已说“每步反应都完全进行”，因此一氧化碳已全部和氧化铜反应。

乙的第一步测出水蒸气的质量，第二步测出二氧化碳的质量，剩下来的是一氧化碳，当然要添加尾气处理装置。

丙不行，因为第一步把二氧化碳和水蒸气都吸收了，无法测定它们各自的质量。