化学题,不知道你懂不懂

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/04/29 01:24:11
由Mg,Al,NaOH溶液组成原电池,负极反应式为:Al - 3e + 4OH- =AlO2- + 2H2O
为什么不是AL失电子?

由Fe,Cu,FeCl3溶液组成原电池,负极反应为Cu - 2e = Cu2+ 这个错在哪?

由Al,Cu,浓HNO3组成原电池,负极反映为Cu - 2e = Cu2+ 这个中AL被钝化了,那这组原电池该是怎么样的?

请帮我详细分析下上面3问题~~

1）你是问为什么不是Mg失电子吧
正常其况下Mg的活泼性比AL强，应该是Mg做负极失电子，但由于AL会与NAOH反应，所以最终AL容易失电子

2）Fe,Cu,FeCl3溶液组成原电池,虽然Fe,Cu都会与FeCl3反应，但这是要考虑金属的活泼性，Fe比Cu活泼，应该是Fe失电子而不是铜失电子

3）这就像你写的负极为铜，正极为AL

失电子的的确是Al，你仔细想想看，Al由0价变成了+3价，怎么不是它失电子嘛
由于Fe的金属性大于Cu，因此Fe是负极，而反应式是：Fe-2e（-）=Fe（2+）
在常温下，Al和浓硝酸反应会钝化，而Cu在常温下却可以和浓硝酸反应，所以Cu是负极，Al是正极，电解质溶液为浓硝酸。

1.就是铝失电子呀，不然就不当负极了
2.Fe还原性大于铜，应为Fe-2e=Fe2+
3.AL被钝化，Cu负极，Al正极
失电子的总是负极

第一个，是镁不能个氢氧化钠反应，所以铝才是负极，第二个，铜不是负极，铁才是负极！第三个，铝钝化，铜和硫酸反应作负极！

第一题就是AL失电子，失电子化学价升高
第二题，生成的Cu2＋立即会被Fe还原成Cu的，所以负极不是这个式子
第三题正级是HNO3被还原