含有相同质量碳元素的一氧化碳和二氧化碳的质量比是7：11。为什么，我需要详细的解答过程

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/17 07:34:21
我需要详细的解答过程。
详细~~~
1）含有相同质量碳元素的一氧化碳和二氧化碳的质量比是7：11
2）含有相同质量氧元素的一氧化碳和二氧化碳的质量比是？
3)质量相同的一氧化碳和二氧化碳的氧元素的质量比是？

相对原子质量: C:12 CO:28 CO2:44
1)用C来表示CO,CO2 就可以得出:CO=28:12 C=7:3 C ,CO2=44:12 C =11:3 C
所以啊C一样 CO:CO2 = (7:3):(11:3)=7:11

2)同样道理 CO=28:16 O=7:4 O , CO2=44:32 O=11:8 O
CO:CO2=(7:4):(11:8)=14:11

3)O=16:28 CO=4:7 CO , O=32:44 CO2=8:11 CO2
O:O=(4:7):(8:11)=11:14

CO的式量是28，CO2的式量是44，碳元素质量相同就是CO和CO2的物质的量相同，所以质量比等于28：44等于7：11

同理，等于两个CO比一个CO2,等于56：44

CO质量等于CO2质量，可知CO与CO2的物质的量比是11：7，氧元素的质量比是
11：2X7等于11：14

（1）设C为1MOL
CO=28g CO2=44g
CO:CO2=7：11
（2）设O为1MOL
2CO=56g CO2=44g
CO:CO2=14：11
（3）设质量为1
CO=1/28 CO2=1/44
（16*1/28）：（32*1/44）=11：14

设一氧化碳x克，二氧化碳y克
则一氧化碳和二氧化碳所含碳元素质量相等x*12/28＝y*12/44
所以x:y＝7：11

2：同一理x：y＝14：11

3：则16/28：32/44＝11：14