初三· 化学

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/13 09:18:16
12g石灰石(杂质既不容于水、也不和酸反应)与100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应,求:（1）生成二氧化碳的质量（2）石灰石中碳酸钙的质量分数 (3)生成的溶液中溶质的质量分数.
要步骤 我会加分的·····

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H20 + CO2
100 73 111 44
10.0 100*7.3% 11.1 4.4

1.m(CO2)=100*7.3%*44/73=4.4g
2.m(CaCO3)=10g.所以，质量分数=(10/12)*100%=83.33%
3.m(溶液）=10+100-4.4=105.6g .
所以，溶液质量分数=(11.1/105.6)*100%=10.51%

上面这位其他都说的不错就是最后一步应该是用CaCl2的质量除以MCO2+MCaCl2的质量吧
（11.1/11.1+100）=10.0% 我觉得是这样，因为有杂质和二氧化碳生成

则盐酸中HCl含7.3克 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体符号) (请在相应分子下标相对质量和设方程)则7.3克氯化氢与10克碳酸钙反应生成4.4克二氧化碳,11.1克氯化钙,1.8克水,石灰石纯度为83.3%。溶液浓度为11.1/(100-7.3+1.8)=11.7%