高中化学电离问题 酸碱平衡的

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/11 04:22:20
ph=1的硫酸和ph=13的碳酸钠等体积混合后ph为多少？为什么？
如果假设都是1摩尔每升的溶液 1升进行混合，那么ph为多少呢？

楼上说的完全错误!
ph=1的硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L ;而ph=13的碳酸钠浓度远远大于0.1mol/L (因为碳酸钠是盐,它水解显碱性).
所以氢离子与碳酸钠反应后碳酸钠过量,最后溶液中为 碳酸钠和硫酸钠的混合物,所以最终ph一定大于7!

小鱼干123456说的对
ph=13的碳酸钠是水解而来！
所以碳酸钠会很大！

具体混合后是多少，因为碳酸钠是弱酸强碱盐，需要知道碳酸钠里碳酸根的电离平衡常数才能计算

但PH是一定大于7的

如果是补充问题的话就等于7
因为两着浓度相同，完全反应，生成的盐是强酸强碱盐不水解

7 理论上1：1全部反应成CO2逸出和水 Na2SO4
实际上CO2部分溶于水使得Ph略小于7

应该是7吧 Na2SO4 的PH=13 说明由水电离来的氢氧根例子浓度是10的负一次放 两种溶液等体积 那么产物的PH是7 没道理不对的！ 如果是补充里的那个情况PH就是大于7的

ph>7
碳酸纳是强碱弱酸盐
不完全水解
实际c(OH-)>10^-1

Ph>7,应为两物质Ph相同，则碳酸钠过量。