关于催化剂的作用 急急

一：催化剂从表面看来本身不参与化学反应，实际有些参与了反应，而最终产物中又有它生成，使得它在整个反应过程中质量不变。有些反应可能速率相当慢，可将其视为不反应，而加催化剂后能够加快其速率，使反应发生。另外，催化剂还有正负之分，即既有加快其发生的也有抑制反应发生的。
二：过氧化氢本身不稳定，通常情况下就能分解，当然速率要慢些
三：知道它常温就能分解，当然就能知道它一加热就会迅速分解。
后一问题选1. 根据质量守恒定律，等量的过氧化氢完全分解产生的氧气质量相等，不受条件影响。但催化剂能使其速率加快。

1.催化剂是改变反应速度
2.是的，但十分缓慢
3.加热也可以加快反应速率，是一加热就有氧气释放的

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一：催化剂是要参与反应的，只是反应前后质量不变，中学阶段可以理解为不参与反应
二：能
三：基本是一加热就有氧气

催化剂
定义：根据IUPAC于1981年提出的定义，催化剂是一种物质，它能够加速反应的速率而不改变该反应的标准Gibbs自由焓变化。这种作用称为催化作用。涉及催化剂的放映为催化反应。

催化剂（catalyst）会诱导化学反应发生改变，而使化学反应变快或者在较低的温度环境下进行化学反应。

我们可在波兹曼分布（Boltzmann distribution）与能量关系图（energy profile diagram）中观察到，催化剂可使化学反应物在不改变的情形下，经由只需较少活化能（activation energy）的路径来进行化学反应。而通常在这种能量下，分子不是无法完成化学反应，不然就是需要较长时间来完成化学反应。但在有催化剂的环境下，分子只需较少的能量即可完成化学反应。

催化剂分均相催化剂与非均相催化剂。非均相催化剂呈现在不同相（Phase）的反应中（例如：固态催化剂在液态混合反应），而均相催化剂则是呈现在同一相的反应（例如：液态催化剂在液态混合反应）。一个简易的非均相催化反应包含了反应物（或zh-ch:底物;zh-tw:受质）吸附在催化剂的表面，反应物内的键因十分的脆弱而导致新的键产生，但又因产物与催化剂间的键并不牢固，而使产物出