已知由NaHS、MaSO4、NaHSO4组成的混合物，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数是多少？

1-(a%/32)*(32+24)

解：题目应该是MgSO4吧
NaHS、NaHSO4的混合物中：钠和氢的相对原子质量和正好等于MgSO4中镁的相对原子质量，也即相当于一个镁原子。所以混合物中镁和硫的原子个数比为1：1，
所以镁和钠和氢的质量分数总和=24a%/32.
氧元素的质量分数=1-24a%/32-a%

我来回答你过程吧 所有分子中除了阳离子,硫,只剩氧,而每个分子中所有阳离子相对质量都为24且都有一个硫相对质量为32,则所有阳离子质量分数为a%/32*24=2a%/3,则非氧所有元素有5a/3%,则氧占1-5a/3%

Na的相对原子质量为23，H的相对原子质量为1，Mg相对原子质量为24，所以NaH（2+）可以看做Mg（2+），那么原混合物相当于MgS和MgSO4的混合物。可以看出Mg原子的个数等于S原子的个数，所以设Mg元素的质量分数为x%，则有方程：（x%/24）=（a%/32），所以x%=24a%/32，因此氧元素的质量分数是：1-x%-a%=1-（56a%/32）

三个化学式中有一个共同的特点 NaHS MgS NaHS 都是相对原子量是24。剩下的就是氧的相对量。 a*(56/32)*(16/32) 同学我省略些步骤。这些知识上课就有，考大学还是听出来的