化学题，麻烦帮帮忙

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/05 10:02:49
某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁，氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将140G该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3G泥沙和1000G溶液。取出500G溶液进行测定，其中含有镁元素1.2G，钙元素2G，氯元素42.6G。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为（ ）
A83.6% B.86.3% C.88.1% D.91.6%
麻烦写一下过程，谢谢

因为500g溶液中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g，那么氯化镁的质量为：（1.2*95）/24=4.75g，氯化钙的质量为：（2*111）/40=5.55g，则氯化钠中的氯元素的质量为：42.6-（4.75-1.2）+（5.55-2）=35.5g，则氯化钠的质量为：（35.5*58.5）/35.5=58.5g，则原混合物中氯化钠的质量为：2*58.5=117g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为：（117/140）*100%=83.6%
所以答案选A

选A，根据镁和钙元素的含量求出氯化镁和氯化钙的质量，从而得到氯化钠的质量，就能求出质量分数

不到三克泥沙可以忽略不计 140克得到底1000克溶液取出500克则溶质含70克.MgCl2中镁:氯=24/73,镁有1.2克则氯有3.65克,CaCl2中钙:氯=40/73,钙有2克则率有3.65克,氯总共有42.6克,则NaCl中氯有35.3克,而NaCl中氯占35.5/58.5,则食盐约有58.5克,则原粗盐中食盐有58.5/70=83.6% 选A